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向ch3coona溶液中加入ch3coona固体,则ch3coo-／na+减小为什么不对

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/07/11 01:40:41
向ch3coona溶液中加入ch3coona固体,则ch3coo-／na+减小为什么不对
向ch3coona溶液中加入ch3coona固体,则ch3coo-／na+减小为什么不对
应该不变啊,这是一个平衡
再问： 答案是增大
再答： 哦 那就应该是 醋酸钠稀溶液中加入醋酸钠固体后，钠离子变多的同时，但因为越稀越水解，现在浓度变大 ，水解程度较以前的弱了，醋酸根也变多，所以比值会变大
再问： 可是ch3coo+h2o=ch3cooh+oh中ch3coo增多，肯定会向右移动使得ch3coo减少的啊
再答： 你只看见了一个微观的面，增大的只是水解的量，而水解的比值却是减小的。举个例子，你有10颗枇杷，第一次吃了2颗，比值是2/10。这时你朋友给你了100颗，你又吃了10颗，是不是你吃的更多了，但比值却变小了
向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO-（醋酸根离子）浓 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加 化学.醋酸溶液中加入少量Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移? 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 往CH3COONa溶液中添加CH3COONa固体,为什么水解程度会变小? 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么? 海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C