足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 00:08:36
足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H₂SO₄是?
足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H₂SO₄是(
①a/64 mol ② 32b/22.4 mol ③98b/22.4 g ④98a/32 g
A.只有① B.①和③ C.②和④ D.③和④
足量的H₂SO₄与a g铜完全反应,得到标准状况下b L SO₂,则被还原的H₂SO₄是(
①a/64 mol ② 32b/22.4 mol ③98b/22.4 g ④98a/32 g
A.只有① B.①和③ C.②和④ D.③和④
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1、此题有问题,硫酸无法和纯铜直接发生化学反应;
2、需要其他催化剂或者其他活性剂,才能发生反应.
如果按照比例计算,一个分子的硫酸,只能生成一个分子的so2,同时和一个铜原子反应.所以有同样比例的硫酸分子被消耗掉.
所以答案只有下面几种:
1、a克的铜是多少mol?
2、b升的二氧化硫是多少mol?
3、同样比例的硫酸是多少mol?
知道这个你就知道哪个答案对了.
所以:1、3正确,其他扯淡.
2、需要其他催化剂或者其他活性剂,才能发生反应.
如果按照比例计算,一个分子的硫酸,只能生成一个分子的so2,同时和一个铜原子反应.所以有同样比例的硫酸分子被消耗掉.
所以答案只有下面几种:
1、a克的铜是多少mol?
2、b升的二氧化硫是多少mol?
3、同样比例的硫酸是多少mol?
知道这个你就知道哪个答案对了.
所以:1、3正确,其他扯淡.
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是(
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是( ).
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
足量的浓H2SO4和mg铜完全反应,得到标准状况下的nLSO2,则被还原的硫酸是多少?
16g 某一元醇与足量的金属钠完全反应,在标准状况下得到5.6L氢气,该物质可能是( )
双选)mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是
某气体A在标准状况下的密度为1.25g/L,经分析该气体只含C、H两种元素.该气体与氧气恰好完全反应的产物在498K、1
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是.
某常见金属元素的氧化物4.8g,被氢气完全还原为单质时,消耗了标准状况下2.016L的H2,生成的金属和足量的盐酸反应产
mg的铜和足量的H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n升气体,则被还原的h2so4的量是
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水
a g铁粉末与一定量的CO2在一定条件下充分反应,将生成的气体与b L(标准状况下)与O2混合,恰好能被水完全吸收,则a