第八题求详解
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 19:25:47
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/2f/52f2edbd03355c563bcde07b97f230cc.jpg)
![第八题求详解](/uploads/image/z/18331079-23-9.jpg?t=%E7%AC%AC%E5%85%AB%E9%A2%98%E6%B1%82%E8%AF%A6%E8%A7%A3)
解题思路: 本题考查酸碱混合的计算,明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键,注意酸碱反应的实质即可解答,题目难度中等.
解题过程:
解:(1)0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则氢离子浓度=10-11 mol/L,氢氧化钠是强电解质完全电离,所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,
则Kw=c(H+).c(OH-)=0.01×10-11=10-13,故答案为:10-13;
(2)①该温度下Kw=1.0×10-13,混合溶液为中性,则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L,解得Va:Vb=1:10,
故答案为:1:10;
②所得混合溶液的pH=10,碱过量,则
(Va×0.1mol/L−Vb×0.01mol/L) ÷(Va+Vb )=0.001mol/L.
解得Va:Vb=1:9,
故答案为:1:9.
解题过程:
解:(1)0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则氢离子浓度=10-11 mol/L,氢氧化钠是强电解质完全电离,所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,
则Kw=c(H+).c(OH-)=0.01×10-11=10-13,故答案为:10-13;
(2)①该温度下Kw=1.0×10-13,混合溶液为中性,则Va L×0.1mol/L=Vb L×0.01mol/L,解得Va:Vb=1:10,
故答案为:1:10;
②所得混合溶液的pH=10,碱过量,则
(Va×0.1mol/L−Vb×0.01mol/L) ÷(Va+Vb )=0.001mol/L.
解得Va:Vb=1:9,
故答案为:1:9.