如果有A+B生成C和D 若B是FE+3 生成物可以使FE单质吗 这是一个比方 就是说反应物与生成物中间跳过一个价 行不行
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/26 01:07:37
如果有A+B生成C和D 若B是FE+3 生成物可以使FE单质吗 这是一个比方 就是说反应物与生成物中间跳过一个价 行不行 答案是可以的 但是我记得 老师说 同一元素价态升迁或降低 是要按顺序 也就是要生成FE单质 必须生成FE+2先 难道是答案把 FE+2到正1价的方程式省略 希望你能看懂我的意思 高三党很大压力啊
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其实是可以你所说的“跳跃”的
首先,我们要明白,一个物质能被氧化成什么价态,取决于氧化剂的氧化性强弱.如果氧化性很强,那就会直接氧化到高价.所以,你们老师说必须按部就班地氧化是错误的.
其次,上述只是定性的说法,其实学过奥赛的同学或许会知道,一个物质被氧化成什么价态取决于两种物质的电位差,根据电极电势表来判断氧化到哪一步.但对于高中生来说只要死记一下常见的氧化结果就可以了,过程等到大学再来深究吧.
希望对有所所帮助
再问: 原电池电解池部分的 离子方程式怎么写 比如说A和B溶液反应 又是因为是溶液酸性或是中性 就要加H离子或是OH根 我怎么才会知道 还有 电解池 原电池的实质是什么 说得清楚一些
再答: 在原电池部分的方程式书写(以Zn,Cu,电解液为CuSO4为例子) 首先,要确定什么被氧化,什么被还原(比如Zn被氧化,Cu2+被还原);确定被氧化生成什么,(Zn被氧化成Zn2+,Cu2+被还原成Cu) 接着,要用高一的氧化还原知识配平上述原子 最后考虑溶液的酸碱性。如果一个溶液是酸性的,那么就用H+去配平使得电荷守恒;如果一个溶液是碱性的,那么就用OH-去配平;如果一个溶液是中性的,那么就方程式的左边不能出现H+或OH-,只能出现H2O 电解池是把电能转化成化学能,也就是利用电强迫不能自发进行的反应发生 而原电池是化学能转化成电能,只有自发的反应才能构成原电池 还有什么问题尽管问
首先,我们要明白,一个物质能被氧化成什么价态,取决于氧化剂的氧化性强弱.如果氧化性很强,那就会直接氧化到高价.所以,你们老师说必须按部就班地氧化是错误的.
其次,上述只是定性的说法,其实学过奥赛的同学或许会知道,一个物质被氧化成什么价态取决于两种物质的电位差,根据电极电势表来判断氧化到哪一步.但对于高中生来说只要死记一下常见的氧化结果就可以了,过程等到大学再来深究吧.
希望对有所所帮助
再问: 原电池电解池部分的 离子方程式怎么写 比如说A和B溶液反应 又是因为是溶液酸性或是中性 就要加H离子或是OH根 我怎么才会知道 还有 电解池 原电池的实质是什么 说得清楚一些
再答: 在原电池部分的方程式书写(以Zn,Cu,电解液为CuSO4为例子) 首先,要确定什么被氧化,什么被还原(比如Zn被氧化,Cu2+被还原);确定被氧化生成什么,(Zn被氧化成Zn2+,Cu2+被还原成Cu) 接着,要用高一的氧化还原知识配平上述原子 最后考虑溶液的酸碱性。如果一个溶液是酸性的,那么就用H+去配平使得电荷守恒;如果一个溶液是碱性的,那么就用OH-去配平;如果一个溶液是中性的,那么就方程式的左边不能出现H+或OH-,只能出现H2O 电解池是把电能转化成化学能,也就是利用电强迫不能自发进行的反应发生 而原电池是化学能转化成电能,只有自发的反应才能构成原电池 还有什么问题尽管问
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