求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液
25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L?
溶液的PH值计算题求0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值 .求0.1 mol/L HCL 10ml与0.
求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH;求0.1mol/L Ba(OH)2溶液的pH
本题混合溶液PH求法50mL 0.1mol/L的BaCL2溶液与100mL 0.75mol/L的H2SO4溶液混合,求反
室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH
0.05mol/L H2SO4,Ba(OH2)溶液的ph是多少,怎么求
PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L