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1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/08/10 05:25:15
1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算：①弱酸HA的Ka?②原弱酸HA的浓度?（φSCE=0.242V）
2.a,b,c三种物质,以d为内标物在2m长色谱柱测得有关数据如下表.实验条件为：柱温为80℃,气化温度为105℃,载气H2,流速为20ml/min,进样量1µl,检测器为热导池.①计算a的百分含量；②以b组分计算色谱柱的理论板数；③计算a和b2组分的分离度.
试样 a b c d
tR（s） 67.71 145.8 157.2 105.2
w1/2(s) 6.36 13.09 14.06 9.39
h(mm) 43.3 38.6 46.2 50.5
f 0.80 0.96 0.88 1.00
m样（g） 0.540
m内(g) 0.180
1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以
你好
有些符号打不出来,自己改一下哦~
1.电极反应：2H++2e=H2
ΔE=ψ+-ψ-=0.224-0.059lg（阿尔法H+ ） =0.224+pH
中和一半时：pKa=pH=4.75
化学计量点的pH=（0.524-0.244）/0.059=8.56
[OH-]=根号（C-Kb）= 根号（C-Kw/Ka）= 10的（-14+8.56）次方
C= 100/300 *0.0234 = 0.078mol/L
第二题不会呀~
再问： ΔE=ψ+-ψ-=0.224-0.059lg（阿尔法H+ ） =0.224+pH 结果等于PH那里，是不是你前面打漏了一个0.059 ？
25度时 某温度的硫酸钾溶液中 c（硫酸根）=1*10-4mol/l-1 取该溶液1ml并加水稀释至100ml 稀释后钾 25度下,某Na2SO4溶液中c(硫酸根离子）=5*10^-4mol/l,取该溶液1ml,加水稀释至10ml,则稀释后 要配制500mL,0.2mol/L的Na2SO4,取该溶液10mL加水稀释到100mL,问；稀释后的物质的量浓度是? VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取V/4mL,并加水稀释至4VmL,则稀释后SO42-物质的量浓 VmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取V/4mL,并加水稀释至4VmL,则稀释后SO42-物质的量浓度是? 6.5gzn与100ml的盐酸恰好完全反应,取该盐酸10ml,加水稀释至100ml,求稀释后所得溶液的物质的量浓度 取100ml 5mol/L硫酸,加入400ml水 和 取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml 有什么区别. V ml Al2(SO4)3溶液中含有B克铝离子,取此溶液V／4ml ,加水稀释至4V ml,则稀释 用20gNAOH配成250ml溶液.取50ml该溶液,它的物质的量浓度为（）再加水稀释至100ml,则稀释后物质的量浓度 200ml硫酸铁溶液中含有铁离子为28g,取20ml溶液加水至400ml则稀释后的硫酸根的物质的量浓度是多少? 向弱酸HA中加入NaA晶体或加水稀释,OH根浓度都变大是为什么? 氢离子的量浓度取100mL 0.3mol/L硫酸和300mL 0.25mol/L的硫酸诸如500mL容量瓶中,家水稀释至