硝酸的计算题将40g铁粉放入600g稀硝酸中,若两者恰好完全反应,且稀硝酸被还原成NO,请计算:1)稀硝酸的质量分数2)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 16:38:47
硝酸的计算题
将40g铁粉放入600g稀硝酸中,若两者恰好完全反应,且稀硝酸被还原成NO,请计算:
1)稀硝酸的质量分数
2)被还原硝酸的物质的量
将40g铁粉放入600g稀硝酸中,若两者恰好完全反应,且稀硝酸被还原成NO,请计算:
1)稀硝酸的质量分数
2)被还原硝酸的物质的量
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由于反应Fe+2Fe3+ === 3Fe2+存在的可能性,题中“两者恰好完全反应”隐含三种情况,
设HNO3为xg ,被还原的HNO3为y mol:
(1)Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)3
Fe+ 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
56g 252g 1mol
40g xg ymol
x=180g;y=0.714mol
被还原的硝酸:0.714mol
(2)Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)2
3Fe+ 8HNO3=== 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
168g 504g 2mol
40g xg ymol
x=120g;y=0.476mol
硝酸质量分数为:20%
被还原的硝酸:0.476mol (3)Fe与HNO3完全反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
硝酸质量分数介于20%~30%之间,被还原的硝酸介于:0.476mol~0.714mol之间.
设HNO3为xg ,被还原的HNO3为y mol:
(1)Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)3
Fe+ 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
56g 252g 1mol
40g xg ymol
x=180g;y=0.714mol
被还原的硝酸:0.714mol
(2)Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)2
3Fe+ 8HNO3=== 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
168g 504g 2mol
40g xg ymol
x=120g;y=0.476mol
硝酸质量分数为:20%
被还原的硝酸:0.476mol (3)Fe与HNO3完全反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
硝酸质量分数介于20%~30%之间,被还原的硝酸介于:0.476mol~0.714mol之间.
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