s2~和 As3*哪个还原性更强

s2~和 As3*哪个还原性更强

As只有氧化性 再答： 它是碱金属
再答： s还原性更强
再答： s有-2、０、+2、+4、+6价
再答： As只有+1、０价
再答： 还原性的物质一定有负价
再问： 这是离子还是原子的
再答： 而且负的越多，还原性越强
再答： 离子
再答： 打字打的麻烦就省掉了，不好意思啊，害你看不懂－－、
再答： 等等，好像有点问题
再答： 我翻书看下
再答：
再答：
再答： 因为要比较的不是同周期也不是同族
再答： 所以要找中介帮忙
再答： As先和同周期的Se比较
再答： 因为同周期从左往右还原性依次减弱
再答： 所以As比Se强
再答： 然后再把Se和同族的S一起比较
再答： 同族的离子，还原性从上到下，依次增强
再答： 所以，se比s强
再答： 又因为as比se强，
再答： 所以as强于se强于s
再答： 脑子卡了一下。

刚刚还以为是cs那个物质。。

--、

不好意思啊。

哪看不懂就吱一声哦。
再答： 我吃饭了。有问题就留言，我下午有课，我下午五六点的时候再回复你。就这样了。暂时说再见了。
再答： 有疑问吗？
再答： 亲，你也吱一声啊。等的花都谢了。。。
再问： 那总的来说，as的氧化性强于 s它们离子的还原性就该是s强于as，对吗？
再问：
再问： 那这道题呢?
再答： 不是。我比较的是还原性。因为他们是非金属。As还原性强于Se还原性强于S还原性
再答： 你方程式写错了吧。H3AsSO4是强酸能电离的，应该写成离子的形式
再答： 你方程式写错了吧。H3AsSO4是强酸能电离的，应该写成离子的形式
再答： 。。。 。。。
再答： 你看哦，As在N的下面，还原性比N强，所以As的氧化物的水溶液酸性比N的氧化物的水溶液强
再答： 天哪，我不活了，我误人子弟了。。。。
再答： 最前面那个问题我说错了。。。。
再答：
再答：
再答：
再答： 最前面那个题目思路没错，就是用错结论了。
再答： 你看看我发的第一张图的第六点
再答： 从那个结论可知，还原性:As弱于Se弱于S
再答： 问下，你是准高一，还是准高二？
再答： 后面你问的那个离子反应。
再答：
再答：
再答：
再答： 这题选C
其实不用配平也可以。
我们应该知道： As2S3中， As化合价为+3。被氧化后，H3AsO4中，As化合价为+5
也就是说： 1mol As2S3被氧化后、生成2mol H3AsO4，失去电子 2个×2mol=4mol

然后作为氧化剂的ClO3-，被还原为Cl-，得到6mol电子/mol。

所以，如果只得到4mol电子的话，那么所需要的ClO3-是 4/6=2/3mol
要注意，题中说的：氧化As2S3中的As需要多少 mol ClO3-，而不是氧化As2S3中的As和S。

回答满意请采纳~
再答： 刚才说错了，那个酸是弱酸
再问： 我准高二，啊!我不知道你哪里是对的啦!
再答： 我也准高二!!!
再答： 我也准高二!!!
再答： 0.o
再答： 从我发的图那里是对的。。。
再答： 好吧，其实，我也混乱了，每天补七个小时的课。--、
再答： 从“最前面那道题说错了”开始，后面是对的。
再答： 备注：As化合价变化+3→+5 升2价
Cl化合价变化+5→-1 降6价
2mol As升2×2=4价
所以只需2/3mol Cl即可将其氧化
再问： 嘿嘿，挺感谢你的
再答： 嘎？有好评吗？--、
再问： 这么热心