已知完全中和一定量的某盐溶液需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH(
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 06:57:46
已知完全中和一定量的某盐溶液需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH(
A.大于7
B.小于7
C.等于7
A.大于7
B.小于7
C.等于7
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A
(需要的话可以详细解说)
再问: 麻烦请解说一下
再答: 好的 我们可以设要中和HCl36.5g,我们可以不要看题目给你多少G的物质 那么我们可以得知两个方程 KOH+HCL=KCL+H2O 56 36.5 x 36.5g x=56g,可知中和HCL要KOH56g 再是 NaOH+HCL=NaCl+H2O 40 36.5 Y 36.5g Y=40g 所以中和36.5g稀盐酸要NaOH40g,又因为题目中给你两种物质的质量一定 所以中和一样的HCl所需的NaOH更少,所以他有剩余,所以PH大于7 (答得好要加分啊,还有不会的再问)
(需要的话可以详细解说)
再问: 麻烦请解说一下
再答: 好的 我们可以设要中和HCl36.5g,我们可以不要看题目给你多少G的物质 那么我们可以得知两个方程 KOH+HCL=KCL+H2O 56 36.5 x 36.5g x=56g,可知中和HCL要KOH56g 再是 NaOH+HCL=NaCl+H2O 40 36.5 Y 36.5g Y=40g 所以中和36.5g稀盐酸要NaOH40g,又因为题目中给你两种物质的质量一定 所以中和一样的HCl所需的NaOH更少,所以他有剩余,所以PH大于7 (答得好要加分啊,还有不会的再问)
初四的化学题已知完全中和一定量的某盐酸,需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的P
已知完全中和一定量的某盐酸,需100克8%的氢氧化钾溶液,若改用100克8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的PH
向50g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液的pH=7
向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应,此时溶液pH=7.
向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应,此时溶液pH=7
向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7.
完全中和a克硫酸需要b克氢氧化钠,若改用b克氢氧化钾的溶液中和a克硫酸,反应后溶液的PH小于7,为什么?
中和一定量的稀硫酸,需要用M克氢氧化钠,若改用M克氢氧化钾,反应后溶液的PH值应当是
完全中和一定量的稀硫酸,需要m克10%的氢氧化钠溶液.若改用m克10%的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液,则反
初中化学竞赛题目为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钾溶液,反应后的pH是()A
(同类变式)为完全中和某硫酸溶液,需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液.如果改用A克4%的氢氧化钠溶液,反应后溶液的pH值
为中和硫酸溶液,需A克4%的氢氧化钠溶液.如果改用A克4%的氢氧化钾溶液,反应后溶液的pH值为?