KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 18:17:14

KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?
KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol
能否表示中和热或者燃烧热为什么?

KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol
燃烧热是肯定不能了!
只能考虑是不是中和热了!
也不一定是!
因为没有说明HAc是强酸还是弱酸,通常HAc是指醋酸,是弱酸.
弱酸在反应过程中还要电离,要吸热,所以这个值要比实际的中和热来的大
新年好啊

表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思? 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq) HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCL(aq)+H2O(L)△S为什大于零强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方试以中和反应 H＋(aq) + OH＋(aq) = H2O(l)为电池反应,设计成一种原电池(用电池符号表示). 判断能量的高低,HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+KOH(a CH3COOC2H5（aq)+H2O(l)=CH3COOH(aq)+C2H5OH(aq)显示了一级反应特点,也就是反应速已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol