下列离子或原子,电子从2P轨道跃迁到1S轨道发出的光的波长最短的是（ ）

一个原子的电子从一个轨道自发跃迁到另一个较低轨道,原子是发出一系列频率的光子还是发出某一频率的光子 为什么电子在轨道跃迁时有不同的跃迁方式,比如说一个电子可以从轨道1直接就跃迁到轨道3,或者从轨道1经过轨道2后,再到轨道 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假 电子由一个轨道跃迁到另一个轨道时可能发生的情况是…… 用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是 （ ） 叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁? 碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?） 急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道? 为什么,电子从半径较小跃迁到较大的轨道,动能减小,总能量增加? 原子电子轨道如何立体绕核运转的,S,P,d轨道有何区别 根据玻尔理论,氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道,原子的能量如何变化?电子呢?