合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 19:47:02

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g
）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol 据此回答以下两题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）.
①20Mpa～50 Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、
H2循环到合成塔中.

选择2,3,.
2..这个反应是放热反应,理论上应该是低温转化率会更高.但是为了兼顾反应速度,选择了五百度高温
3.催化剂的加入不能改变平衡转化率,因此不能用勒夏特列解释.因为勒夏特列是解释平衡移动的.
再问：那用500°加热是对的还是错的。
再答：不能用勒夏特列原理解释。。但是这个操作是对的，但是填到这个空里是错的，也就是这个空填2和3.。。
再问： “不能用勒夏特列原理解释”是不是就是说不符合平衡移动原理？（就是说低温转化率会更高，但是它用了500高温，所以错？）
再答：对滴。你的理解是正确的。如果能用勒夏特列解释应该是升高温度，反应转化率变大了。这里恰好相反，所以不能解释。

化学反应限度题合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol- 工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1 工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H＜0,画出氨的含量随温度变化图象. （2014•淄博三模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图．合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=