化学选修4求高手已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 13:44:45
化学选修4求高手已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积.这与18g焦炭完全燃烧时相比较损失的热量是多少
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积.这与18g焦炭完全燃烧时相比较损失的热量是多少
n(C)=18/12=1.5mol
n(CO)=1.5*1/3=0.5mol
损失的热量对应的就是0.5molCO燃烧放出的热量,
即0.5mol*Q2kJ/mol = 1/2 Q2 kJ
再问: 您看下我分析的 CO2占2/3体积 这句不用管它因为本身与焦炭完全燃烧相比 所得气体中CO占1/3体积 根据这句话可知损失的热量就是本身生成CO2所放出的热量减1/3CO放出的热量 对吗....
再答: 我没看懂你的意思 不过, 损失的热量 = 1/3 CO燃烧放出的热量 = 燃烧生成CO2放出的热量 - 燃烧生成CO放出的热量
再问: 燃烧生成CO2放出的热量 - 燃烧生成CO放出的热量 为什么不是 燃烧生成CO2放出的热量 - 1/3燃烧生成CO放出的热量
再答: 为什么要乘以1/3呢? CO就是实实在在的CO,对于本题,是0.5 mol
再问: 我认为损失的热量应该是 1/3C+1/3O2=1/3CO2 放出的热量 减去 2/3C+1/3O2=2/3CO 放出的热量
再答: 对!就是这样。 但题目没有第1个反应的燃烧热。 你这样想,就算不出结果了
n(CO)=1.5*1/3=0.5mol
损失的热量对应的就是0.5molCO燃烧放出的热量,
即0.5mol*Q2kJ/mol = 1/2 Q2 kJ
再问: 您看下我分析的 CO2占2/3体积 这句不用管它因为本身与焦炭完全燃烧相比 所得气体中CO占1/3体积 根据这句话可知损失的热量就是本身生成CO2所放出的热量减1/3CO放出的热量 对吗....
再答: 我没看懂你的意思 不过, 损失的热量 = 1/3 CO燃烧放出的热量 = 燃烧生成CO2放出的热量 - 燃烧生成CO放出的热量
再问: 燃烧生成CO2放出的热量 - 燃烧生成CO放出的热量 为什么不是 燃烧生成CO2放出的热量 - 1/3燃烧生成CO放出的热量
再答: 为什么要乘以1/3呢? CO就是实实在在的CO,对于本题,是0.5 mol
再问: 我认为损失的热量应该是 1/3C+1/3O2=1/3CO2 放出的热量 减去 2/3C+1/3O2=2/3CO 放出的热量
再答: 对!就是这样。 但题目没有第1个反应的燃烧热。 你这样想,就算不出结果了
已知①2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1;
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
求详解(自学没基础)已知:h2o(l)=h2o(g);△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
已知 (1) 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol
已知下列两个化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=
使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占13体积,CO2占23体积,已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H