NH4NO3生成HNO3+N2+H20
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 07:53:24
NH4NO3生成HNO3+N2+H20
若我从右向左配
HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8
N2的0 到-3,为3*2=6
则最小公倍数为24
则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3
但这是错的,我算的出了什么问题
要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3
若我从右向左配
HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8
N2的0 到-3,为3*2=6
则最小公倍数为24
则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3
但这是错的,我算的出了什么问题
要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3
![NH4NO3生成HNO3+N2+H20](/uploads/image/z/18886802-50-2.jpg?t=NH4NO3%E7%94%9F%E6%88%90HNO3%2BN2%2BH20)
因为硝酸中的N是原来NO3-中的N化合价没有发生改变.
此反应为归中反应氧化产物和还原产物都是N2.
-3价的N升高到0价升高3价,+5价的N降低到0价降低5价,最小公倍数是15,也就是5个-3价的N失去的电子被3个+5价的N得到,故共有8个N的化合价发生变化,所以N2前填4所以NH4NO3前填5,那么还多出2个NO3-,则HNO3前填2,最后根据H原子个数H2O前填9.
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H20
此反应为归中反应氧化产物和还原产物都是N2.
-3价的N升高到0价升高3价,+5价的N降低到0价降低5价,最小公倍数是15,也就是5个-3价的N失去的电子被3个+5价的N得到,故共有8个N的化合价发生变化,所以N2前填4所以NH4NO3前填5,那么还多出2个NO3-,则HNO3前填2,最后根据H原子个数H2O前填9.
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H20
NH4NO3生成N2+HNO3+H20
NH4NO3--HNO3+N2+H2O配平
配平方程式:NH4NO3--HNO3+N2+H2O
NH4NO3┈HNO3+N2+H2O 点配平吖
NH4NO3-----HNO3+N2+H2O怎么配平,
NH4NO3-----HNO3+N2+H2O怎么配平?
mg+hno3---mg(no3)2+nh4no3+h20 求配平
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
NH4NO3——HNO3+N2+H2O 怎么配平?
NH4NO3=N2+HNO3+H2O怎么配平
氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml(标
求两个化学式1.HNO3如何生成NH4NO3 2.NH3如何生成NH4NO3 我要方程..