等物质量的N2、O2、CO2 混合气体通过过氧化钠

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/18 09:19:05

等物质量的N2 O2 CO2 混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的九分之八（同温同压），这时混合气体中N2 ，O2，CO2物质的量之比为多少

解题思路：气体体积反应前后发生变化，可以根据发生的化学反应，用体积差量法进行计算
解题过程：
等物质的量的气体混合物通过过氧化钠，发生的是的反应。
设原混合气体的总体积为1，则N₂ O₂ CO^₂ 分别为1/3体积
利用差量法求参加反应的二氧化碳和生成的氧气。
2CO₂+2Na₂O₂ = Na₂CO₃+ O₂ 气体体积减少
2 1 1
2/9 1/9 1/9
所以说明参加反应的CO₂为2/9，生成氧气1/9
这样反应完成后混合气体中氮气不变仍为1/3，二氧化碳变成了1/3-2/9=1/9，氧气为1/3+1/9=4/9。
所以这时混合气体中N₂ ，O₂，CO₂物质的量之比为1/3：4/9：1/9 = 3：4：1。
（也可以设原混合气体的总体积为9，这样，三种气体分别为3，然后减少1/9，就是减少1体积，这样算出的数是整数，但是比值是一样的）
最终答案：略

等物质量的N2\O2\CO2混合气体通过过氧化钠等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过Na2O2,体积变为原体积的八分之九,这时它们的物质的量之比等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O后,体积变为原来的11/12,这时气体中N2、O2、CO2物质的量比为等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO 将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 CO 将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2co3,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 C 化学问题:等物质的量的O2,N2,CO2混合后,取a mol混合气体,压强为P Pa,在密闭容器中实验. 欲除去N2中的少量O2、CO、CO2和水蒸气等杂质,（内含H2、O2不在爆炸极限内）可使混合气体通过下列物质：① 153g含有等物质的量的CO、CO2、N2、H2的混合气体中氢气的质量是等物质的量的镁和足量的O2 CO2 N2反应哪个生成的固体质量最多 n2和o2 co2 混合气体刘爽同学欲除去N2中的少量O2、H2、CO、CO2、水蒸气等杂质（H2、CO的含量在安全范围内），他将混合气体通过下列物