常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/08/02 11:48:03
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是
A:PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B:PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C:PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D:PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
该怎样分析.
A:PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B:PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C:PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D:PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
该怎样分析.
![常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是](/uploads/image/z/18945962-26-2.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%B0%86%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E4%B9%99%E9%85%B8%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%87%BA%E7%8E%B0%E7%9A%84%E7%BB%93%E6%9E%9C%E6%98%AF)
A:PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
c(OH-)不可能大于c(Na+),混合后酸碱将中和一部分,n(OH-)减小,n(Na+)不变.但浓度均下降,因体积增大
B:PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
这是电荷守恒式,无论酸碱都成立
C:PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
乙酸稀溶液足够多时可成立
D:PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合呈中性时可成立
c(OH-)不可能大于c(Na+),混合后酸碱将中和一部分,n(OH-)减小,n(Na+)不变.但浓度均下降,因体积增大
B:PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
这是电荷守恒式,无论酸碱都成立
C:PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
乙酸稀溶液足够多时可成立
D:PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合呈中性时可成立
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
常温下将0.1mol氢氧化钠与0.06mol硫酸溶液等体积混合,该混合溶液PH值
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸
常温下,在200g氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中,逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液.
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba
将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba(O