有关缓冲溶液某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5-

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：数学作业时间：2024/08/13 09:02:18

有关缓冲溶液
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?
A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5--6 E,5--14
希望知道的朋友可以告诉我是怎么算的,用什么公式?
好像和我的答案不一样啊。

选B.
百度上的原理解释：
设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}
pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}
这就是Henderson-Hasselbach 等式.
如果[弱酸] = [共轭碱],
pH = pKa
根据此式可得出下列几点结论：
1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值.酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.
2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变.
3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH.

已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是如题 1、缓冲溶液的PH缓冲范围为何为缓冲溶液的缓冲容量?影响缓冲容量的因素有哪些?一般弱酸及其共轭碱体系的缓冲范围为多少? EDTA法测定水的总硬度是在PH= 的缓冲溶液中进行.A.5 B.7 C.10 D.12~13 要配制pH=7的缓冲溶液,宜选用的缓冲对是（）由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10－5,则此缓冲溶液的PH值为（ B ）（A） 7 （ 1.配置pH=9.3的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是A 缓冲溶液.22.配制pH =7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是………………………（ C ）(Ka(HAc) = 1.8 配制PH=5的缓冲溶液,可选择的缓冲对有哪些? v配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓冲对是--------------( )( Ka HAc= 1.8× 下列溶液能成为缓冲溶液的是（）A、CH3COOH + CH3COONa B、HCl + CH3COOH C 用（pKa=6.37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液,如总浓度相同,则缓冲能力最强的缓冲溶液为