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在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求．

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/08/13 04:56:09
在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求．
（1）写出反应的化学方程式______，
（2）产生的气体在标准状况下占的体积为______ L
（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度是______ mol/L
（4）反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是______ mol/L
（5）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶______毫升．
在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求．
（1）铜和稀硝酸发生氧化还原反应3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑；
（2）n（Cu）=
1.92g
64g/mol=0.03mol，n（HNO3）=V•c=0.5L×0.2 mol•L-1=0.1 mol，
由3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑可知，稀硝酸过量，
设生成的一氧化氮物质的量为x，则
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
  3                   2
0.03mol               x
生成NO的物质的量x=
2×0.03mol
3=0.02mol，标准状况下所占的体积为V=n×Vm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：0.448；
（3）设消耗硝酸的物质的量y
3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O
  3        8
0.03mol    y
消耗硝酸的物质的量y=
0.03mol×8
3=0.08mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度是C=
n
v=
0.1mol−0.08mol
0.5L
=0.04mol/L，
故答案为：0.04；
（4）500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中n（NO3-）=0.1mol，由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成0.02molNO时消耗0.02mol硝酸根离子，反应后溶液中NO3-的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是C=
n
v=
0.08mol
0.5L=0.16mol/L，
故答案为：0.16；
（5）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，
也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为V=
n
C=
0.08mol
0.2mol/L=0.4L=400ml
故答案为：400．
2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化 向100ml 12mol/L的弄硝酸中加入足量铜片.充分反应后被还原的硝酸的物质的量为 把19.2g 的Cu放入500mL 2mol∙L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求： 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶 2mL0.1mol/L的NaCl溶液中加入2mL0.1mol 向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A 在某100ml的稀硝酸溶液中 硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量 在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol, 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后， 将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml0.5mol/L的硫酸亚铁