用含HCI36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应,反应后产生的氢气回因情况不同有下列四种排列,以m(M)表示某金属
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 17:07:09
用含HCI36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应,反应后产生的氢气回因情况不同有下列四种排列,以m(M)表示某金属(M)按上述反应生成氢气的质量.
1.m(Na)=m(Mg)=m(Al),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
2.m(Na)>m(Mg)=m(Al),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
3.m(Al)>m(Mg)>m(Na),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
4.m(Al)=m(Mg)>m(Na),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
1.m(Na)=m(Mg)=m(Al),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
2.m(Na)>m(Mg)=m(Al),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
3.m(Al)>m(Mg)>m(Na),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
4.m(Al)=m(Mg)>m(Na),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.
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HCl+Na=NaCl+1/2H2金属与氢气比k=23:1
HCl+1/2Mg=1/2MgCl2+1/2H2 k=12:1
HCl+1/3Al=1/3AlCl3+1/2H2 k=9:1从中可以比较出它们产氢的量.
1.=23金属钠与盐酸恰好完全反应,镁铝过量
2.>23金属钠过量时和水反应!
3.9
HCl+1/2Mg=1/2MgCl2+1/2H2 k=12:1
HCl+1/3Al=1/3AlCl3+1/2H2 k=9:1从中可以比较出它们产氢的量.
1.=23金属钠与盐酸恰好完全反应,镁铝过量
2.>23金属钠过量时和水反应!
3.9
用含HCI36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应,以m(M)表示某金属(M)按上述反应生成氢气的质量.
等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?
将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题
等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少,
镁、锌、铁三中金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后生成氢气30g
等质量的铝,铁,锌放入等质量分数的稀盐酸中,充分反应后,三种金属均有剩余,则产生氢气( )
等质量的镁,铝,锌三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由大到小顺序排列怎样?
等质量的Na Mg Al Fe四种元素,分别于足量的稀盐酸反应.请排列产生氢气的质量!
下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最少的是( )
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气3
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标表示,单位:g)之间
若等质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后产生氢气的质量的比较