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12月20日名师导学53页：电离平衡的影响因素

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 05:48:01

名师导学： 53页：电离平衡的影响因素：（2）外因：以NH3.H2O为例，（NH₃.H₂O

NH₄⁺ + OH^-）

表格里加H2O和通入NH3这两排内容是什么意思？请解释清楚，不懂。

解题思路：根据影响弱电解质的电离平衡的因素分析
解题过程：
解答：氨水中存在电离平衡：NH₃.H₂O

NH₄⁺ + OH^- （1）加水稀释，NH₃.H₂O的电离平衡向电离的方向移动，（弱电解质的浓度越小，电离程度越大，这是由于稀释时，浓度商Qc<K_b）,虽然NH₄⁺ 和OH^-的数目增多，但是由于溶液的体积增大的程度更大，所以NH₄⁺ 和OH^-的浓度是减小的，电离平衡常数只与温度有关，不随其他条件的改变而改变，故K_b不变。（2）通入氨气，NH₃+H₂O=NH₃.H₂O,增大了NH₃.H₂O的浓度，使平衡正向移动，导致NH₄⁺ 和OH^-的数目增多，由于通入氨气对氨水的体积影响不大，可以忽略不计，故NH₄⁺ 和OH^-的浓度都是增大的，通入氨气相当于氨水的浓度增大了，浓度越大弱电解质的电离度减小，但是K_b不变，理由同上。若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略

12月20日化学名师导学56页： 11月27日化学名师导学：40页：（4）判断平衡移动方向 12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：影响化学反应平衡的因素：影响电离平衡的外界条件加水稀释,电离平衡的影响温度,浓度对弱电解质电离平衡移动的影响及其因素,以及移动时导电强弱的判断盐的水解平衡和电离平衡互不影响吗 12月16日化学21页12.下列说法正确的是：A 电离平衡常数受溶液浓度的影响影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右影响电力平衡的因素有哪些影响人体平衡的因素有哪些?