对于平衡：2A+2B= C+2D+3E+H2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒）,则平衡后,按照起始投料比,

关于化学反应平衡移动方程式如下：A(g)+B(g)=(可逆)C(g)+D(g),（恒温,恒容）投料1：2mol A,1m 现有可逆反应2A+B+H2O=C+D,往平衡体系中加水稀释平衡向什么方向移动,为什么 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说 例如在A+B=2C+D（均为气体,可逆反应）中,反应达到平衡时,若增大A的量,平衡向哪边移动,反应进行的方向是? 1.反应A+2B=C（A,B,C都为气体）,在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动? 微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都有10个电子; B溶于A后所得物质可电离出C和D,A,B,E三种微粒 a-e都为硫的化合物.1,a+NAOH-----B+H2O 2,B+O2----D 3,C+NAOH--D+H2O 4 已知:a,b,c,d,e为非零整数 a+(b+c+d+e)/2=b+(c+d+e+a)/3=c+(d+e+a+b)/4= A,B,C,D,E五个数中比的关系有：A：B=1：2,B：C=2：1,C：D=2：3,D：E=1：2,这五个数中哪个数最 2A(g)+B(g)==2C(g)+D（s）起始时加入2molA,1molB,平衡时C的浓度为0.04mol/L,那么从 化学反应速率与平衡对于可逆反应反应A+3B=2C,当其他条件一定时,C的平衡体积分数随B的起始浓度改变而改变,为什么当平 A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)是在某条件下是一个平衡 现在条件不变的情况下充入氮气,平衡是否移动