ΔH-TΔS判断反应能否自发进行

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/16 23:16:31

ΔH-TΔS判断反应能否自发进行

吉布斯函数,即吉布斯自由能(G).
ΔG=ΔH-TΔS
式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵.在恒温恒压和理想状态下,一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力.因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG＜0时,反应在恒温恒压下可以产生有用功,因而反应是自发的；ΔG＞0 时,反应是非自发的；ΔG＝0 时,反应体系处于平衡状态.从公式 ΔG＝ΔH－TΔS 看,化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH)；② 体系无序性变化与温度的乘积.这个公式后来被称为吉布斯方程.它是化学中最有用的方程之一.

ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 熵变的问题熵变的正负怎通过方程式么直接判断啊,无序度是指什么,举个例子,熵变大于零反应自发进行还是△h-t△s 热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系还有△S怎么判断选择不对的选项a.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数体系焓变大于0(△H>0）的反应能自发进行b.同一物质在不同为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么? 怎样判断能否进行氧化还原反应某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 熵变焓变问题S的反应不能自发进行,但外加条件可以进行吗?