【电解氯化钠】阴极反应式到底是2H+ + 2e- === H2还是2H2O + 2e- ===H2 +2OH-不好意思,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 14:03:23
【电解氯化钠】
阴极反应式到底是
2H+ + 2e- === H2
还是
2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
不好意思,没说清楚,是【溶液】里!
怎么大家意见不是很统一.
【考试应该写哪个?】
阴极反应式到底是
2H+ + 2e- === H2
还是
2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
不好意思,没说清楚,是【溶液】里!
怎么大家意见不是很统一.
【考试应该写哪个?】
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这两个有区别么
水中K(w)是常数 消耗了H+ 就会进一步电离 那么实质就是产生OH-了
所以12是一样的
但是应该写1 2是与电解质反映加成后的方程式
----------------------
溶液中性的 所以H+ OH-都可以参与反应和生成.
另外 弄清楚 电解盐水 从动力学看 中性的NaCl溶液电解几乎是不可能的
热力学上可以 但是自由能△G要大很多
-----------------------
中学考试不涉及动力学的话应该写2.
1.在中学阶段有知识性错误
中学阶段要求水必须无H+ OH- 而大学相反
水中K(w)是常数 消耗了H+ 就会进一步电离 那么实质就是产生OH-了
所以12是一样的
但是应该写1 2是与电解质反映加成后的方程式
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溶液中性的 所以H+ OH-都可以参与反应和生成.
另外 弄清楚 电解盐水 从动力学看 中性的NaCl溶液电解几乎是不可能的
热力学上可以 但是自由能△G要大很多
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中学考试不涉及动力学的话应该写2.
1.在中学阶段有知识性错误
中学阶段要求水必须无H+ OH- 而大学相反
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