【化学】用标准电极电势的计算说明Fe3+与Cu能发生反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/04 00:56:01
【化学】用标准电极电势的计算说明Fe3+与Cu能发生反应
参考数据(不一定都有用):
(Fe2+)+2e=Fe,-0.447V
(Fe3+)+3e=Fe,-0.037V
(Fe3+)+e=(Fe2+),+0.771V
(Cu2+)+(I-)+e=CuI,+0.86V
(Cu2+)+2e=Cu,+0.3419V
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我知道反应方程式,但就是不会算
参考数据(不一定都有用):
(Fe2+)+2e=Fe,-0.447V
(Fe3+)+3e=Fe,-0.037V
(Fe3+)+e=(Fe2+),+0.771V
(Cu2+)+(I-)+e=CuI,+0.86V
(Cu2+)+2e=Cu,+0.3419V
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我知道反应方程式,但就是不会算
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(Fe3+)+e=(Fe2+),+0.771V
(Cu2+)+2e=Cu,+0.3419V
+0.771V >+0.3419V
说明Fe3+可以氧化Cu,生成Fe2+和Cu2+.
(Cu2+)+2e=Cu,+0.3419V
+0.771V >+0.3419V
说明Fe3+可以氧化Cu,生成Fe2+和Cu2+.
如何计算标准电极电势?
标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.
氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.(1)标准状
1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是:A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===F
标准电极电势的定义
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 ↑发生,且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
能够发生反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2,且 Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
化学质量守恒定律计算10g的铜铁合金(Cu-Fe),浸入50G的足量的稀盐酸中,只有铁能与盐酸发生反应:Fe+2HCl≡
Cu-Fe与稀硫酸的原电池电极反应
电势-PH曲线的测定测定fe3+/fe2+ -EDTA 络合体系在不同PH下的电极电势 用的是饱和甘汞电极 数据处理的时
当存在FE3+,CU2+,FE,时 先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2F
Al-cu 电极 与NaOH电解液 反应的 电极方程式 是什么?