溶液酸碱性的判断问题

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/27 19:41:29

当酸碱溶液恰好反应时，看溶液显什么性，是看生成的盐还是看反应物？例如，溶液PH等于3的醋酸与溶液PH等于11的NAHO溶液等体积混合，这个属于恰好反应，为什么溶液最后是呈酸性的?不是应该看盐吗？生成的盐是醋酸钠，应该呈碱性啊。这是为什么？再例如，溶液由等物质量浓度、等体积的NAOH溶液和醋酸混合时。溶液显碱性了。这也是刚好反应啊，为什么这时又看生成的盐了？到底什么时候看生成的盐，什么时候看反应物啊？

解题思路：根据盐类水解知识分析
解题过程：
解析：如果是恰好反应应该看生成的物质，如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；如果是强酸弱碱盐，则溶液呈酸性，如果是强酸强碱盐溶液呈中性。 pH等于3的醋酸与pH等于11的NaOH溶液等体积混合，这个不属于恰好反应，而是醋酸大大过量，因为醋酸的物质的量浓度远大于NaOH溶液的浓度，所以溶液呈酸性等物质的量浓度等体积，即两者的物质的量相等，根据NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O 可以知道，恰好反应，生成CH₃COONa属于强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略

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