硫酸、硝酸混合液加入铜后铜离子浓度的求算
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 02:07:57
在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加人1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?
解题思路: 铜与稀硝酸反应,得到硝酸铜溶液、一氧化氮气体和水。加入稀硫酸,硫酸的氢离子会与硝酸铜中的硝酸根继续结合为硝酸,若铜有剩余,将继续发生铜与稀硝酸的反应。既本题需要注意:第二次加入的稀硫酸不是体现稀硫酸的性质,而是靠引入的氢离子与硝酸铜的硝酸根结合继续体现硝酸。则求铜离子浓度可知,不能光用铜与稀硝酸反应,而应该书写铜与稀硝酸反应的离子方程式,因为离子方程式反映的是反应实质,这样的话,所有参与反应的物质均用离子去运算,计算结果是最准确的。
解题过程:
书写铜与稀硝酸反应的离子方程式
其中氢离子由硝酸和稀硫酸共同提供
根据题意:硝酸的物质的量为0.4mol/L*0.1L=0.04mol;稀硫酸的物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol;铜的物质的量为1.92g/64g/mol=0.03mol
则氢离子的总量为0.04(硝酸提供)+0.01*2(稀硫酸提供)=0.06mol
书写反应,代入量值,判断谁过量。以量最少的为标准计算。假设生成的铜离子的物质的量为x
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2 3
0.03mol 0.06mol 0.04mol x
发现:铜与硝酸根均过量,以氢离子为标准计算
x=(0.06*3)/8=0.0225mol
溶液体积忽略变化为0.1L
故铜离子物质的量浓度为0.0225mol/0.1L=0.225mol/L
“时间仓促,解答或有不完善之处。如有疑问,可在“继续提问”中留言,我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合!”
紫藤花开送给你的学习小贴士:
1)树立信念:我行,我一定行!强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2)付诸行动:成功者更多的是注重行动,而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3)勤学多问:三人行必有我师!多交流可以得到更多的进步!
4)持之以恒:成大事者,必将苦心智,饿体肤…学,贵有恒,三天打渔两天晒网,成绩提高慢;持之以恒,不断努力,你必获成功,因为“天道酬勤”!
5)定期回顾:温故而知新,学习需要定期回顾,才能永葆记忆准确、全面!
希望以后多来交流,祝学习进步、顺利!
最终答案:略
解题过程:
书写铜与稀硝酸反应的离子方程式
其中氢离子由硝酸和稀硫酸共同提供
根据题意:硝酸的物质的量为0.4mol/L*0.1L=0.04mol;稀硫酸的物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol;铜的物质的量为1.92g/64g/mol=0.03mol
则氢离子的总量为0.04(硝酸提供)+0.01*2(稀硫酸提供)=0.06mol
书写反应,代入量值,判断谁过量。以量最少的为标准计算。假设生成的铜离子的物质的量为x
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2 3
0.03mol 0.06mol 0.04mol x
发现:铜与硝酸根均过量,以氢离子为标准计算
x=(0.06*3)/8=0.0225mol
溶液体积忽略变化为0.1L
故铜离子物质的量浓度为0.0225mol/0.1L=0.225mol/L
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最终答案:略
硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
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98%硫酸和68%硝酸混合液怎么测各自的浓度?坐等.
加入硝酸银、稀硝酸的混合液产生黄色沉淀,一定有碘离子
某100mL混合液中.硝酸硫酸物质量浓度分别是0.4,0.1,加入1.92g铜分加热充分反应所得Cu 2的物质的量浓度是
在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,
1 在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应
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1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
重奖!1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
为什么检验硫酸根离子要加入硝酸酸化的硝酸钡,“硝酸酸化的硝酸钡”是什么?