为什么反应物的总键能－生成物的总键能>0是吸热反应呢?能解释得通俗易懂一点么,

△H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢? 如果反应物充分反应 他们的生成物质量为什么有可能小于等于反应物总和呢? 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热反应,这句话对吗? “反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小”这句话对不对? 生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热.请问该如何理解这句话? 放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系 测定某一反应是放热反应或者吸热反应的方法有2种.第1种,反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值 化学反应中的吸热反应与放热反应中,生成物与反应物的温度怎么变化? 怎么根据化学反应中的反应物和生成物的状态来判断放热或吸热反应 “参加化学反应”的意思是什么?参加反应的物质,是生成物,还是生成物和反应物都是呢? 化学反应热破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.这句话对吗?为什么?