搜搜考试网天平平衡问题
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 20:47:43
在托盘天平两边各方一个等质量的烧杯，分别加入等质量、等质量分数的盐酸，然后分别向两边烧杯中加入一定质量的Al和Fe（每只烧杯中只放体一种金属）,反应结束后天平仍平衡，则加入Al和Fe的质量比应是多少？（写出一种解）
解题思路： 反应前后天平均平衡，说明天平两边的净加入量（差量）相等，即m(Al)-m(H2)1=m(Fe)-m(H2)2.
解题过程：
1、若酸完全反应，说明金属完全反应或过量。此时生成的氢气量相等（用酸计算），则加入的金属质量相等，即1：1。
2、弱酸均过量，金属都反应完。生成的氢气用金属计算。根据反应方程式，m(Al)生成氢气m(Al)/9；m(Fe)生成氢气m(Fe)/28；则有：m(Al)-m(Al)/9=m(Fe)-m(Fe)/28；结果：243：224。
3、Al过量，Fe少量：Al那边用酸计算，净加入量为：m(Al)-m(H2)酸；Fe那边用金属计算，净加入量为：m(Fe)-m(Fe)/28。由于酸的质量未给出，无法求解。
最终答案：略
解题过程：
1、若酸完全反应，说明金属完全反应或过量。此时生成的氢气量相等（用酸计算），则加入的金属质量相等，即1：1。
2、弱酸均过量，金属都反应完。生成的氢气用金属计算。根据反应方程式，m(Al)生成氢气m(Al)/9；m(Fe)生成氢气m(Fe)/28；则有：m(Al)-m(Al)/9=m(Fe)-m(Fe)/28；结果：243：224。
3、Al过量，Fe少量：Al那边用酸计算，净加入量为：m(Al)-m(H2)酸；Fe那边用金属计算，净加入量为：m(Fe)-m(Fe)/28。由于酸的质量未给出，无法求解。
最终答案：略