稀释NaAc溶液分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 09:03:23
稀释NaAc溶液
分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由.
分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由.
![稀释NaAc溶液分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由.](/uploads/image/z/19470899-11-9.jpg?t=%E7%A8%80%E9%87%8ANaAc%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E6%9E%90H%2B%2COH-%2CAc-%2CHAc%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%92%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%8C%96%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%97%A0%E6%B3%95%E7%A1%AE%E5%AE%9A%E4%B9%9F%E8%A6%81%E8%AF%B4%E6%98%8E%E7%90%86%E7%94%B1.)
稀释NaAc,Ac-水解程度增大.
考虑到“稀释”,Ac-浓度减小.
HAc、OH-的物质的量增大,但是浓度依然减小(稀释,尽管促进水解,但程度有限)
由于[H+][OH-]=Kw(定值),所以H+浓度增大
再问: 额。。大概知道了,能不能大概证明一下呢。。理论上用电离常数和水解常数能不能算出准确的数值。。
再答: 可以证明,只是这个回答框不能插入格式。很多符号不好打。 你去找找分析化学的书,无机化学 第三版 武大等三校合编上似乎有一道例题,是计算这个的。可以看看。 如果你是高中,这种问题不考定量计算,直接用勒夏特列原理定性分析就行。
考虑到“稀释”,Ac-浓度减小.
HAc、OH-的物质的量增大,但是浓度依然减小(稀释,尽管促进水解,但程度有限)
由于[H+][OH-]=Kw(定值),所以H+浓度增大
再问: 额。。大概知道了,能不能大概证明一下呢。。理论上用电离常数和水解常数能不能算出准确的数值。。
再答: 可以证明,只是这个回答框不能插入格式。很多符号不好打。 你去找找分析化学的书,无机化学 第三版 武大等三校合编上似乎有一道例题,是计算这个的。可以看看。 如果你是高中,这种问题不考定量计算,直接用勒夏特列原理定性分析就行。
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5
将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?
酸(碱)溶液稀释时,OH-(H+)的物质的量浓度将增大.
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
溶液中有1mol的HAC和1mol的NaAC,溶液中的离子浓度排序
下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是() 要说明理由!
要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml?
要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)
一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c(k离子)=c(H离子)+c(Ac离子),为什么?
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
相同物质的量浓度的溶液NaH2PO4、Na2HPO4、NaHCO3、NaAc那个碱性最强,哪个最弱?
把物质的量浓度相同的碳酸钠溶液,醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液稀释相同倍数,pH的变化情况?哪个更大?