0.10mol/LNa2S的PH值
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 03:10:53
0.10mol/LNa2S的PH值
酸碱平衡和酸碱滴定法习题
酸碱平衡和酸碱滴定法习题
H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7,二级电离常数K2=7.1×10-15
Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS-
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
水解常数Kh=[OH-][HS-]/[S2-]=[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]
=Kw[HS-]/[H+][S2-]=Kw/K2=10-14/(7.1×10-15)=1.41
设0.10mol/LNa2S水解后的[OH-]=x,则
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
0.1-x x x
x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13
pH=-lg[H+]=-lg(10-13)=13
Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS-
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
水解常数Kh=[OH-][HS-]/[S2-]=[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]
=Kw[HS-]/[H+][S2-]=Kw/K2=10-14/(7.1×10-15)=1.41
设0.10mol/LNa2S水解后的[OH-]=x,则
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
0.1-x x x
x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13
pH=-lg[H+]=-lg(10-13)=13
0.10mol/LNaCN的PH值
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl
0.10mol/L下列溶液的PH
0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值
1mol/L的醋酸ph值
计算0.1mol/LNaOH的pH值
是否可以用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定0.1000mol/LNA2S溶液!
强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)
0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值是多少
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)