第4和第15题求解.4、OH的浓度为10^-12,那H离子浓度是10^-2次,那就是溶液是酸性的,所以不能有碱不是么?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 09:41:38
第4和第15题求解.4、OH的浓度为10^-12,那H离子浓度是10^-2次,那就是溶液是酸性的,所以不能有碱不是么?
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第四题,不是的,题干说的是水电离出的oH,酸碱都有可能,(只有说溶液的H才能判断,)由题知,该溶液抑制了水电离,盐不可能.【外加酸碱抑制水电离,盐促进电离】C选项为盐,所以不可能.
再问: 怎么知道是抑制了水解?
再答: 外加酸碱抑制水解
再答: 因为OH=–12H。应为溶液中H或OH毕竟是很少的。外加的离子才是主要的,所以HA最大
再答: 因为A2-为HA水解的所以比H和OH都小
再问: 能问下为什么B错么
再答: B选项,NAOH为强碱,抑制水电离,水电离的OH
再问: 怎么知道是抑制了水解?
再答: 外加酸碱抑制水解
再答: 因为OH=–12H。应为溶液中H或OH毕竟是很少的。外加的离子才是主要的,所以HA最大
再答: 因为A2-为HA水解的所以比H和OH都小
再问: 能问下为什么B错么
再答: B选项,NAOH为强碱,抑制水电离,水电离的OH
为什莫C(H+)/C(OH-)=10^12的溶液中 ,氢离子浓度大于氢氧根浓度 溶液是呈酸性的?
某溶液的pH=8求该溶液的H+和OH-的浓度?OH-离子的浓度是H+粒子浓度的多少倍?
常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(
水电离出的c(OH)浓度为10的-4次方、为什么溶液成碱性而不能成酸性
NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H+为10-9.OH-为10-5,那么水电离的OH-和H+浓度是10-5还是10-
由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?
25摄氏度,PH=5的溶液中,溶液中H+的浓度是10-5,则水中H+ OH-离子的浓度是多少?
根据水的离子积和氢离子浓度和氢氧根离子的浓度比等于10 12次方,怎么判断溶液是酸性的
水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗?
VaLPH=2的盐酸与VbLPH=12的氨水混合,所得溶液为酸性,离子浓度CL->NH4+>H+>OH-为什么不对啊?
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有:Na+>A->OH->H+为