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1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 12:23:34
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?
2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?
3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?看到有人回答说是因为PH=-lgKw,但是
PH=-lgc（H+）吗?
1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?
1.溶剂介质不同,电解质电离程度不同.（电解质是指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物）
2.这里的酸是指能够提供H+的能力.HPO4(2-)提供H+的能力可能是最弱的.
3.水加热,Kw增大在中性水溶液中,100度左右时,Kw值约为10^-12,H+浓度约为10^-6,
PH=-lgc（H+）= 6,所以将水加热,Kw增大,PH减小.
高氯酸,硫酸,硝酸,和盐酸都是强酸,在水中完全电力但为什么在冰醋酸有不完全电离 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 弱酸弱碱在水浓液中为什么不能完全电离 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的 强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性；这是为啥? 为什么在醋酸电离时加入少量冰醋酸,醋酸电离程度反而减小? 在醋酸电离时 为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了? HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离?