搜搜考试网缓冲溶液ph计算 这题我算的和答案不同 请问应该多少?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/30 18:34:37
缓冲溶液ph计算 这题我算的和答案不同 请问应该多少?
今用某弱酸HB及其盐配该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为5.60.问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?(已知HB的ka=5*10^-6)
用弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB浓度0.25 于100ml该缓冲溶液中加入200mg NAOH 所得ph为5.6 求原来缓冲溶液的ph
今用某弱酸HB及其盐配该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为5.60.问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?(已知HB的ka=5*10^-6)
用弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB浓度0.25 于100ml该缓冲溶液中加入200mg NAOH 所得ph为5.6 求原来缓冲溶液的ph
“用某弱酸HB及其盐配该缓冲溶液”?什么是该缓冲溶液?少了什么?!
再问： 啊抱歉 少了一部分！。。。用弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB浓度0.25 于100ml该缓冲溶液中加入200mg NAOH 所得ph为5.6 求原来缓冲溶液的ph
再答： 已知HB的摩尔数＝0.25x0.100=0.025 mol. 且200mg NaOH＝>0.005 mol 设该缓冲溶液原含共轭碱的摩尔数为B. 那么加入0.005 mol NaOH后， HB的摩尔数＝0.025-0.005=0.020 mol 共轭碱B的摩尔数=B + 0.005 mol. 5.60=5.30+log[(B + 0.005)/0.020] 得，(B + 0.005)/0.020＝2.00 B=0.035 mol 原来所配制的缓冲溶液的 pH=5.30+log(0.035/0.025)=5.45
再问： 啊抱歉 少了一部分！。。。用弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB浓度0.25 于100ml该缓冲溶液中加入200mg NAOH 所得ph为5.6 求原来缓冲溶液的ph
再答： 已知HB的摩尔数＝0.25x0.100=0.025 mol. 且200mg NaOH＝>0.005 mol 设该缓冲溶液原含共轭碱的摩尔数为B. 那么加入0.005 mol NaOH后， HB的摩尔数＝0.025-0.005=0.020 mol 共轭碱B的摩尔数=B + 0.005 mol. 5.60=5.30+log[(B + 0.005)/0.020] 得，(B + 0.005)/0.020＝2.00 B=0.035 mol 原来所配制的缓冲溶液的 pH=5.30+log(0.035/0.025)=5.45
通过计算配制的缓冲溶液与酸度计测量的该缓冲溶液PH值为什么不同.原理.
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