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电解质 电离平衡

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/27 04:01:25
下列说法错误的是

A．
NaHCO3是强电解质，其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡

B．
弱电解质电离程度随温度的升高而增大

C．
弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，但离子浓度减小

D．
弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变

电解质 电离平衡
解题思路： NaHCO3是强电解质，在水溶液中发生电离的情况是：首先碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-,然后发生HCO3-的部分电离HCO3-≒H++CO32-, HCO3-是溶质微粒之一，故溶液中存在溶质微粒的电离平衡，
解题过程：
解答：选A。
解析：A. NaHCO3是强电解质，在水溶液中发生电离的情况是：首先碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-,然后发生HCO3-的部分电离HCO3-≒H++CO32-, HCO3-是溶质微粒之一，故溶液中存在溶质微粒的电离平衡，A错误；
B. 正确，电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；
C. 正确，弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，电离出的离子的物质的量增多，但是溶液的体积增大的程度更大，故离子浓度减小 ；
D.正确，电离平衡符合化学平衡的特征，达到平衡时，平衡体系中的各成分的浓度都不变，即弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变 。
最终答案：A
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