电离平衡(水电离及其应用)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 06:04:14
pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离度之比为( ) A. 8: 1 B. 1: 8 C. 108: 1 D. 1: 108
解题思路: 水作为一种弱电解质,可以发生微弱的电离,水为中性,因此水电离出的氢离子浓度永远等于水电离出的氢氧根浓度。受外界物质影响,水的电离会发生变化。加入氢氧化钠,水的电离被抑制;加入氰化钠,氰氢根与水电离出的氢离子结合,使水的电离被促进。不做特殊说明,外界温度为25摄氏度(既常温),此时水的离子积为10的负14次方。
解题过程:
1
加入氢氧化钠为强碱,水的电离受抑制,则纯水的电离的氢离子和氢氧根浓度均会<10-7mol/L
pH=11的氢氧化钠溶液,pOH=3,既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L证明由氢氧化钠溶液提供,则根据水的离子积可知
水电离的氢离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
水电离出的氢离子浓度永远等于水电离出的氢氧根浓度
故水电离的氢氧根离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
2
加入氰化钠溶液,水的电离被促进,发生氰氢根的水解
CN-+H2O=(可逆)HCN+OH-
pH=11的氢氧化钠溶液,pOH=3,既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L。氰化钠本身不能提供氢离子和氢氧根。则分析可知,由于氰氢根消耗水电离的氢离子,使水电离的氢氧根浓度增大。既该氢氧根离子浓度既为水电离的氢氧根浓度。
故水电离的氢氧根离子浓度=10-3mol/L
故二者之比为10-8,既1:108
答案为D
最终答案:略
解题过程:
1
加入氢氧化钠为强碱,水的电离受抑制,则纯水的电离的氢离子和氢氧根浓度均会<10-7mol/L
pH=11的氢氧化钠溶液,pOH=3,既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L证明由氢氧化钠溶液提供,则根据水的离子积可知
水电离的氢离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
水电离出的氢离子浓度永远等于水电离出的氢氧根浓度
故水电离的氢氧根离子浓度=10-14/10-3=10-11mol/L
2
加入氰化钠溶液,水的电离被促进,发生氰氢根的水解
CN-+H2O=(可逆)HCN+OH-
pH=11的氢氧化钠溶液,pOH=3,既氢氧根浓度为10-3mol/L。该数值大于纯水的氢氧根浓度10-7mol/L。氰化钠本身不能提供氢离子和氢氧根。则分析可知,由于氰氢根消耗水电离的氢离子,使水电离的氢氧根浓度增大。既该氢氧根离子浓度既为水电离的氢氧根浓度。
故水电离的氢氧根离子浓度=10-3mol/L
故二者之比为10-8,既1:108
答案为D
最终答案:略
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