溶质 溶液(溶液的稀释问题)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 22:07:19
将一定体积密度为1.19g/cm³,Hcl质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50ml使所得溶液中Hcl的物质的量浓度为1、02mol/L,计算素需浓盐酸的体积.
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解题思路: 溶液稀释的实质为稀释前后溶质的物质的量保持不变,根据此列式解答。
解题过程:
盐酸稀释后溶液的体积为50mL,既为0.05L。所得的溶液中HCl的物质的量浓度为1.02mol/L
则可知,此时溶液中纯HCl的物质的量为0.05L*1.02mol/L=0.051mol
假设所需浓盐酸的体积为VmL
则根据稀释前后溶质的物质的量恒定,有
(VmL*1.19g/cm3*36.5%)/36.5g/mol=0.051mol
V=4.3mL
最终答案:略
解题过程:
盐酸稀释后溶液的体积为50mL,既为0.05L。所得的溶液中HCl的物质的量浓度为1.02mol/L
则可知,此时溶液中纯HCl的物质的量为0.05L*1.02mol/L=0.051mol
假设所需浓盐酸的体积为VmL
则根据稀释前后溶质的物质的量恒定,有
(VmL*1.19g/cm3*36.5%)/36.5g/mol=0.051mol
V=4.3mL
最终答案:略
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