氨根浓度分别为a、b、cmol/L的比较

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/25 19:30:35

请不要把答案发到附件上！！！25摄氏度时，浓度均为1mol/L的硫酸氨，碳酸氨，(NH₄)_2,Fe(so₄)₂的溶液中，测的其中氨根浓度分别为a,b,c,mol/l,则下列判断正确的是（ ^{₎_{A.a>b>c B c>a>b Cb>a>cDa>c>b 请不要把答案发到附件上！！！}}

解题思路：影响水解的因素之一，水解显不同性质的离子互相促进水解，水解显相同性质的离子互相抑制水解。
解题过程：
浓度均为1摩尔/升的(NH₄)₂SO₄ 、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(so₄)₂
不考虑水解时，铵离子浓度是相等的，都是1摩尔/升。要比较大小就得比较水解程度问题，水解程度越大的，溶液中铵离子浓度就越低。
在碳酸铵溶液中碳酸根离子也水解，双弱双水解，互相促进，即碳酸根离子的水解促进铵离子水解，铵离子的水解程度比硫酸铵中的要大；而硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解显酸性，亚铁离子的水解和铵离子水解互相抑制，即亚铁离子抑制了铵离子的水解，所以(NH₄)₂Fe(so₄)₂溶液中铵离子的水解程度比硫酸铵中的要小。
所以铵离子浓度最后是c>a>b
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最终答案：略

在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中体积为Vml 密度为dg/cm3的溶液含有相对分子质量为M的溶质mg 其物质的量浓度为cmol/L 质量分数为a% 请 25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/m^3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L, 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L, 标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液密度为ρg/ml,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,下列关系不正确的是 1.体积为Vml,密度为dg/cm³的溶液,含有式量为M的溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/l质量分数为w 体积为VmL,密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量的浓度为cmol/L,质量分数为w% 若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,2a=b,为什么W2>2W1