搜搜考试网化学键能
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/12 06:15:45
解题思路： 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，据此计算；键能越大，化学键越强； （4）装置为原电池反应，钠离子移向b极，可知a为负极，氨气失电子，碱性条件下生成氮气与水，b为正极，氯气得到电子生成氯离子，发生还原反应
解题过程：
题目不是很清楚 ，下面的分析若数据上有问题，按此思路分析，把正确数据带入： 解析：（1）由于反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则6×E（H-N）+3E（Cl-Cl）-6 E（H-Cl）-E（N≡N）=-456kJ•mol-1，即6×E（H-N）+3×243KJ/mol-6E（H-Cl）-945KJ/mol=-456kJ•mol-1，整理得到E（H-N）-E（H-Cl）=-40KJ/mol，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJ。 （2） 装置为原电池反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，由图可知，钠离子移向b极，可知a为负极，b为正极，氯气在得到电子生成氯离子，发生还原反应，石墨a电极为负极，氨气失电子，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
解题过程：
题目不是很清楚 ，下面的分析若数据上有问题，按此思路分析，把正确数据带入： 解析：（1）由于反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则6×E（H-N）+3E（Cl-Cl）-6 E（H-Cl）-E（N≡N）=-456kJ•mol-1，即6×E（H-N）+3×243KJ/mol-6E（H-Cl）-945KJ/mol=-456kJ•mol-1，整理得到E（H-N）-E（H-Cl）=-40KJ/mol，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJ。 （2） 装置为原电池反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，由图可知，钠离子移向b极，可知a为负极，b为正极，氯气在得到电子生成氯离子，发生还原反应，石墨a电极为负极，氨气失电子，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，