化学的运算
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/01 23:34:56
老师,化学的计算的有那些啦,介绍几种方法,最好出几道题
![化学的运算](/uploads/image/z/20262857-41-7.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%9A%84%E8%BF%90%E7%AE%97)
解题思路: 化学计算
解题过程:
一、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是 [ ]
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3
分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8,由于生成了Fe(NO3)3,则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析:
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/df/ddf616fda1dbee9c7a7460bd8df2c9ab.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/e/b9/eb92015eb34fd7c9d476c5f531079e4a.gif)
该题关键是找出隐含的关系。
二、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。
有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]
A.锂B.钠C.钾D.铷
(锂、钠、钾、铷的原子量分别为:6.94、23、39、85.47)
分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是:2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。
有以下特殊解法:设M的原子量为x
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/b6/5b6dd6c9119189e94a789450b642097d.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/a4/fa49359f4434eab79347fff121e8a497.gif)
解得 42.5>x>14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。
酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下:
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/e2/de2e57353132140944c38b4a815313ed.gif)
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/ba/2bac661220388ffba2106ddf05599162.gif)
则此次雨水的pH大约为 [ ]
A.3 B.4 C.5 D.6
此题结合环保考查化学计算,解题关键是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性)解析,建立解题思维
根据电荷守恒:
![](http://img.wesiedu.com/upload/e/5a/e5a47a58b63a789bc811c5aabd89d74e.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/0/f6/0f6f0eec92e6c97825bb8fe211da01d2.gif)
pH=-lg[H+]=5-lg8≈4
此题的正确答案为B。 四、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用。此法的突出的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
(TCE 1995—15)加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/82/c822d3143abe0223b7785d17fc7218c3.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/b6/2b694017de88760e7f7c6bd8e357540e.gif)
此题宜用差量法解析:
设MgCO3的质量为x
MgCO3
gO+CO2↑混合物质量减少
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/60/6604c4311f58f1defcd8181f777baa0e.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/75/d7585d35769d02945f44d2ebf17a033b.gif)
应选A。
五、平均值法
平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/b8/fb8ba7c89a2135f78ff7c288eb453c48.gif)
断MA或MB的取值范围,从而巧妙而快速地解出答案。
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A.锌B.铁C.铝D.镁
分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为:
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。
最终答案:略
解题过程:
一、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是 [ ]
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3
分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8,由于生成了Fe(NO3)3,则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析:
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/df/ddf616fda1dbee9c7a7460bd8df2c9ab.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/e/b9/eb92015eb34fd7c9d476c5f531079e4a.gif)
该题关键是找出隐含的关系。
二、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。
有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]
A.锂B.钠C.钾D.铷
(锂、钠、钾、铷的原子量分别为:6.94、23、39、85.47)
分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是:2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。
有以下特殊解法:设M的原子量为x
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/b6/5b6dd6c9119189e94a789450b642097d.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/a4/fa49359f4434eab79347fff121e8a497.gif)
解得 42.5>x>14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。
酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下:
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/e2/de2e57353132140944c38b4a815313ed.gif)
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/ba/2bac661220388ffba2106ddf05599162.gif)
则此次雨水的pH大约为 [ ]
A.3 B.4 C.5 D.6
此题结合环保考查化学计算,解题关键是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性)解析,建立解题思维
根据电荷守恒:
![](http://img.wesiedu.com/upload/e/5a/e5a47a58b63a789bc811c5aabd89d74e.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/0/f6/0f6f0eec92e6c97825bb8fe211da01d2.gif)
pH=-lg[H+]=5-lg8≈4
此题的正确答案为B。 四、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用。此法的突出的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
(TCE 1995—15)加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/82/c822d3143abe0223b7785d17fc7218c3.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/b6/2b694017de88760e7f7c6bd8e357540e.gif)
此题宜用差量法解析:
设MgCO3的质量为x
MgCO3
![](http://img.wesiedu.com/upload/1/02/102a8ad0c25dd7a6e915c274764011d6.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/60/6604c4311f58f1defcd8181f777baa0e.gif)
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/75/d7585d35769d02945f44d2ebf17a033b.gif)
应选A。
五、平均值法
平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/b8/fb8ba7c89a2135f78ff7c288eb453c48.gif)
断MA或MB的取值范围,从而巧妙而快速地解出答案。
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A.锌B.铁C.铝D.镁
分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为:
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。
最终答案:略