请老师详细解答!谢谢老师
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 11:30:32
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解题思路: 根据pH的计算公式以及水的电离的计算公式分析考虑即可
解题过程:
解析:
pH=-lgc(H+) c(H+)=0.1mol/L 水电离出来的H+等于OH―
c(OH―)= KW/c(H+)c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13 mol/L
故水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
② pH=11, c(H+)=1.0×10-11 mol/L
Ba(OH)2溶液中的H+就是水电离出来的,故水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-11 mol/L
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!
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pH=-lgc(H+) c(H+)=0.1mol/L 水电离出来的H+等于OH―
c(OH―)= KW/c(H+)c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13 mol/L
故水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
② pH=11, c(H+)=1.0×10-11 mol/L
Ba(OH)2溶液中的H+就是水电离出来的,故水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-11 mol/L
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