搜搜考试网一氟甲烷电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/10 12:01:01
一个C,四个H,每个C、H之间都是两个电子
分子式CH4C2H6C3H8C4H10C5H12结构简式CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3/CH(CH3)3CH3CH2CH2CH2CH3/C(CH3)4/CH3CH(CH3
解题思路：甲烷分子中的四个氢原子都可被氯原子取代，生成的CH3Cl还会和氯气继续发生反应。解题过程：答案：不能。因为甲烷分子中的四个氢原子都可被氯原子取代，生成的CH3Cl还会和氯气继续发生反应生成C
按照各个原子的电子数.再按照各个离子的正负价+/-相应的数字.就能得出结果只告诉你方法.自己去算.才能学到东西.直接告诉你结果是学不到的
答：将甲烷中的一个氢原子换成一个氟原子,但注意,氟原子最外层有7个电子,它形成共价键后为8电子稳定的结构.欢迎追问.再问：氟有几个电子？谢谢再答：氟元素一共有2个电子层，9个电子，其中里层有2个、外层
H:C:H这就是甲烷的电子式
任何多原子分子之间成键都会杂化,除了H2以外.杂化是为了使分子的构型趋于对称,在化学中,对称的结构是最稳定的.杂化会产生键角,就有了构型的不同.H2不会杂化是因为两个1s轨道的重叠一定是最大程度的重叠
2摩尔甲烷中约有_20NA_个电子
负极：CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O正极：2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-)或O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3
分子式是CH4,结构式是中间一个C.然后上下左右各一个H,用--连接,成十字型（实际上甲烷的立体结构是成正四面体的）,电子式就是把结构式的--改成讲个点（一条--改成两个点,代表两个电子）
甲烷分子式CH4,共有电子6+4*1=100.1mol甲烷中含有电子0.1*10=1mol
甲烷就是正四面体,每个点一个H中间是C自己照这画吧
甲烷的分子式为CH4,碳原子最外层有4个电子,要想达到8电子稳定结构还需要4个电子；氢原子最外层有1个电子,由于氢原子最外层为K层,2个电子就达到像He一样的外围电子稳定结构.所以4个氢原子各拿出1个
一氟甲烷的电子式是H....:F:C:H....H就是C周围8电子,F周围8电子,H周围2电子
分馏,利用沸点不同
CH3F