全铁实验怎么算铁的质量-搜答案-搜搜考试网

1)97.22%*0.144/56=2.5*10^-31.00*10^-22)1.00*10^-2/(50*10^-3)=0.23)3.75*10-3*56/0.216=97.22%根据样品2和3的数

化学反应是分子断裂为原子,原子重新组合为新分子的过程.（有这句话就能得到一大部分分了）在反应前后,原子的种类、个数都不变,所以质量不变

铁的质量怎么算

铁的比重是7.85g/cm*3,一立方米的铁就是7.85吨.计算普通钢可以采用这个数据.说简单一点,一毫米厚的薄铁板一平方米重量是7.85公斤.

（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量

根据第二次比第一次所加的稀硫酸的质量多,但生成的氢气质量不变,由此得出第一次合金中的铁已完全反应；根据第三次比第一次所加的合金的质量多,但生成的氢气质量不变,由此得出第一次酸已完全反应,通过对比得出第

合金、硫酸同时过量,那过量的合金和硫酸会接着反应.答案是80,理由：你看实验数据,合金三次都是20克,而硫酸分别是100、120、80.但产生的氢气都是0.4克,也就是说硫酸只要加80克就产生0.4克

什么啊?把问题说清楚再问：是个实验题，题目是这样的再答：你把反应方程式配平，证明原子数一样多就可以了。好评再问：再问：帮我一下再答：给好评，我现在做再答：题目能清晰点不？再答：题目能不能清晰点？亲再问

（1）三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．

不用算,直接查元素周期表.

是80克.因为有第一次和第二次对比,说明硫酸过量,20g铁合金完全反应生成0.4g氢气,第二次和第三次对比,说明铁过量,80g硫酸完全反应生成0.4g氢气.再详细一点,三次实验中,因为生成氢气都是0.

底圆面积+圆柱高*底圆周长+顶圆面积明白了吗

先称量食盐的质量和水的质量,然后配成不饱和溶液,计算其溶质质量分数.

根据你的叙述说明你没有理解化学方程式量的方面表示的意义,其中量表示的是各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比.各物质的反应和生成都是按质量比成比例的增加成比例的减少.计算过程如下：根据质量守恒定律

几乎全是有实验的,在么就是花钱的.

地球质量：5.9742×10^24kg平均密度：5,515.3kg/m^3赤道表面重力加速度：9.7801m/s^2（0.99732g）

单个原子质量=相对原子质量/NA1个铁原子的质量=56/6.02*10^23=9.3×10^-23g

从第一次和第二次的数据可知,20g铜铁合金分别与100g和120g稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g,说明了20g合金里的铁已完全反应,稀硫酸过量.而第三次40g铜铁合金与80g稀硫酸反应所产生的氢气

铁元素的平均相对原子质量的算法：①全球样方测量各种同位素的相对丰度ω1、ω2、.②测量各同位素相对碳（12）的相对原子质量m1、m2、.③求出ω1xm1+ω2xm2+.即为铁元素的平均相对原子质量

铁的密度为7.9X10三次方/立方米计算就带公式：由：密度=质量/体积可知：质量=密度X体积

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g,Fe+H2SO4=FeSO4+H256981522yxz0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g56/2=y/0.4gy=11.2g消耗稀硫酸溶液的质