搜搜考试网请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算样品中计算钠元素的质量,之前的NaCl怎么算?速求
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/15 01:55:36
请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算样品中计算钠元素的质量,之前的NaCl怎么算?速求
已知：Na2Co3+CaCl2==CaCo3↓+2NaCl
图：Na2Co3和NaCl的混合物样品(固体)22.3g加100.0g水完全溶解,搅拌后加86.1gCaCl2溶液（恰好反映)经过过滤（滤液198.4g）
Na2Co3+CaCl2反应生成,那最终的结果里CaCl2不是应该比正常反应要多吗?为什么化学方程式仍然可以计算出来?
已知：Na2Co3+CaCl2==CaCo3↓+2NaCl
图：Na2Co3和NaCl的混合物样品(固体)22.3g加100.0g水完全溶解,搅拌后加86.1gCaCl2溶液（恰好反映)经过过滤（滤液198.4g）
Na2Co3+CaCl2反应生成,那最终的结果里CaCl2不是应该比正常反应要多吗?为什么化学方程式仍然可以计算出来?
根据你的叙述说明你没有理解化学方程式量的方面表示的意义,其中量表示的是各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比 .各物质的反应和生成都是按质量比成比例的增加成比例的减少.
计算过程如下：
根据质量守恒定律生成碳酸钙的质量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
设混合物中含碳酸钠的质量为X
Na2CO3+CaCl2==CaCo3↓+2NaCl
106 100
X 10g
106：100=X：10g
X=10.6g
原混合物中含氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g
则样品中钠元素的质量=11.7g*23/58.5*100%+10.6g*46/106*100*=9.2g
计算过程如下：
根据质量守恒定律生成碳酸钙的质量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
设混合物中含碳酸钠的质量为X
Na2CO3+CaCl2==CaCo3↓+2NaCl
106 100
X 10g
106：100=X：10g
X=10.6g
原混合物中含氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g
则样品中钠元素的质量=11.7g*23/58.5*100%+10.6g*46/106*100*=9.2g
请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算样品中计算钠元素的质量,之前的NaCl怎么算?速求
请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算样品中计算钠元素的质量
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