0.1HNO3滴定20ml0.1molNH3H2O,滴定到50%

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2

按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继

0.03吧?NO3-与cu守恒

20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH

4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.

所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问：这是一道计算题答案是

当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100mLx0.1%=0.1mL摩尔量（过量OH-)=0.1x0.1=0.01mmol[OH](过量）=0.01/200.1=5x10-5MpOH=4.3,pH=

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

其实滴定实验中有有误差有个半滴原则就是和这个题目意思差不多以下就是分析由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以所需的溶液体积比为1:1才对吧都是100mL也就是溶液0.1L单位换算一下NaOH+H

A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na

答：【1】0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值计算：[OH-]=(0.05x5.6x10^-10)^1/2=5.3X10^-6mol/LpOH=5

在化学计量点时,溶液中HAc与NaOH全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05mol/L.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05

若多加0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-为5*10^(-6)mol,在100ml溶液中的浓度为5*10^(-5)mol/L∴c(H+)=kw/c(OH-)=2*10^(-

1|n(H+)=0.03*0.1+2*0.1*0.035=0.1moln(OH-)=n(H+)=0.1molc(NaOH)=c(OH-)=0.1/0.02=5mol/l2、假设需要xml,根据硫酸在配

因为理论上需要100mL0.10mol/L1NaOH溶液,误差范围在0.1%内,即±0.1mL1)少加0.1mLNaOH时,盐酸过量0.1mLc(H+)=(0.10mol/L*0.1mL)/(100+

-0.2%,计算方式：0.1000mol/lHCl[H+初]=0.1mol/lPH=4[H+末]=0.0001mol/l滴定比例为1:1,所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余,终点误差为负所

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O1110A1.2X11/1=10A/1.2A=0.12mol/LHNO3的浓度为：0.12mol/L再问：谢谢！如果是求HNO3的百分比浓度？再答：如果是求HNO

A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3C