用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 14:54:49

用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L
用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准液,最终溶液PH值范围接近于、、
A,4.3-11.7 B 1.6-12.4 c.4.6-9.4 D4.6-11.6

若多加
0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-为5*10^(-6)mol,在100ml溶液中的浓度为5*10^(-5)mol/L
∴c(H+)=kw/c(OH-)=2*10^(-10),pH=9.70
同理可得,若少加,则pH=4.3
再问： 0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-为5*10^(-6)mol ，为什么？
再答： 0.05*10^(-3)L*0.05mol/L*2

用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴（约0.05ml）用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH 100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液与0.5mol/L氢氧化钠溶液反应, 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图 (1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35m