双氧水含量测定

高锰酸钾滴定用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5%规格的产品,称量约0.15-0.20g的试样;35%规格的产品,称量约0.12-0.16g的试样;50%规格的产品,称量约0.10-0.1

多采用凯氏定氮法,检测的是粗蛋白,原理是检测其中的氮含量,因为氮含量在真蛋白中大约是16%左右,倒数就是6.25,所以,检测出氮含量后,乘以6.25就是粗蛋白含量了.缺点是把非蛋白中的氮也算进去了,所

高锰酸钾滴定用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5%规格的产品,称量约0.15-0.20g的试样;35%规格的产品,称量约0.12-0.16g的试样;50%规格的产品,称量约0.10-0.1

.5H2O22MnO4-.52c(H2O2)·V(H2O2)×20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1m(

若反应产生CO2会与CaO反应生成碳酸钙相当于没反应,盐酸应先与CaO反应严格来说,假设会发生反应,CaCO3与盐酸接触时,酸少碳酸钙多,反应变成碳酸氢钙,但很快会被CaO反应掉,故还是盐酸应先与Ca

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

一般的余氯测定是需要有专业的化学药剂和对比参照范本才可以进行的,这种专业的检测工具化学店里应该都有卖的.买一套也用不了多少钱的.1.首先是取20ML自来水,2.然后滴入余氯化学要剂,3.三滴之后摇动均

先溶解然后加已知浓度的硝酸银溶液,通过形成的氯化银沉淀,来计算食盐中氯的含量,从而就得出结论.

1外观的测定：目测.　　2铅含量的测定（以盐基性硫酸铅计）　　2.1试剂和溶液　　硝酸（GB626）20%溶液；甲基橙（HGB3089）：0.1%溶液；氨水（GB631）：1：1溶液；乙酸（GB676

用重量法称取样品,溶解在足量盐酸中,过滤,称量.再问：具体的设计方案

1.形成酸性条件,好喝沉淀剂反应2.盐酸黄连素在冷水中不溶,在沸水中易溶3.不再有黄色沉淀析出4.加热除去沉淀表面杂质5.若在普通环境下冷却过程会有水蒸气凝结的水附着所以重要的不是冷却而是干燥

色谱仪

1,溶液较稀,其密度可以看成与水相等.配制1000毫升溶液就相当于配制1000克溶液,所需亚硝酸钠的质量1000*0.07=70克.2.含2毫升标准溶液的色阶,此水样中亚硝酸钠的质量分数为原药品的1/

当然不是一、微量凯氏（kjeldahl）定氮法样品与浓硫酸共热.含氮有机物即分解产生氨（消化）,氨又与硫酸作用,变成硫酸氨.经强碱碱化使之分解放出氨,借蒸汽将氨蒸至酸液中,根据此酸液被中和的程度可计算

高锰酸钾滴定用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5%规格的产品,称量约0.15-0.20g的试样;35%规格的产品,称量约0.12-0.16g的试样;50%规格的产品,称量约0.10-0.1

请问你是指的拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理吗?如果是的话,实验原理是磷在空气中燃烧消耗了氧气,使瓶内的压强降低,大气压就把水压进瓶内,测量压进瓶内水占瓶体积的百分数即可知道空气中氧气中的含量.

取一支干净的试管,加入FeSO4溶液,然后加入BaCl2溶液,生成沉淀,过滤烘干,称出质量,求出反映中亚硫酸铁的质量,除以总共的质量,就是亚硫酸铁的含量

实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法教学目标及基本要求1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法.2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法.教学内容及学时分配1.分析强调上次实验报告中出现

首先,如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释,因为双氧水不够稳定,若浓度较高,自身就可缓慢分解,稀释后浓度较低,可抑制其自身的分解.其次,这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解）,常温即可滴定,滴定时锥形

HCl:有还原性；HNO3：有氧化性.