0.2ml L磷酸钠缓冲液的配制ph=7.0

醋酸盐缓冲液(pH3.5)取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得

配置好了,在调节ph

可以在配好的溶液中加入少量乙酸钠固体,搅拌,再用精密PH试纸测PH.直到溶液的PH为6.0~6.4范围.一次加固体要少量!可以多次加.

你要配什么缓冲溶液再问：就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答：用的氨-氯化铵缓冲液：溶解20g氯化铵与少量水中，加入100ml浓氨水，用水稀释至1L..

查GB就知道了,在百度搜GB601、602、603.我也忘记到底是哪个了.你自己找一下吧.

很明显是可以的,用磷酸钠和磷酸氢二钠来配.ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)]ka是指磷酸氢二钠的平衡常数,也就是磷酸的ka3.可以设溶液的体积是1升.然后根据上式和c(磷酸钠)+c(

第一种,称取120×0.2=24克磷酸二氢钠,加入到1升水中充分搅拌后,再在搅拌的同时缓慢加入1%的火碱溶液,随时测量PH值,直至PH=8.0时.第二中,称取Tris121×0.05=6.05克,加入

（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的pH值.当酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.（2）酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的

直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了查看原帖>>记得采纳啊

先分别配成两种标准液,使用的时候按照需要的PH值以不同比例混合就可以了,要精确的话混合好后要用精密PH计调PH.

你很运气.偶尔看到你的问题.正好我们也在自己配制MES缓冲液.首先MES=2-(N-吗啡啉）乙磺酸计算MES用量至终浓度30mmol/L；称重,用Tris碱溶液（饱和或不饱和,其浓度都没关系）调节pH

如果是用于缓冲体系,硼砂——氢氧化钠如果是校正pH计标准溶液,就是硼砂一个组分以硼酸1g溶于100ml精制水中制成用NaOH液粗调pH到10-11就可以了再问：我是用来缓冲的，为什么是1g不是2g呢？

一般来说浓度是0.2M分别配制0.2mol/L的乙酸和乙酸钠溶液乙酸-乙酸钠缓冲液（0.2M）pH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/mlpH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/ml3.60.75

醋酸-醋酸钠缓冲液（0.2mol/LpH5.2）0.2mol/LNaAc7.90(mL)0.2mol/LHAc2.10(mL)NaAc•3H2O分子量＝136.09；0.2mol/L溶液为

磷酸缓冲液：NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g）+NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO

柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14,0.

主要成分是：NaCl,Tris－HCl（PH＝8）,EDTA（PH＝8）,SDS.NaCl,Tris－HCl主要是调节溶液的PH,维持一定的离子浓度hjEDTA主要是二价金属离子的螯合剂3173使影响

在细胞培养过程中,经常少不了HEPES缓冲液.那么,HEPES缓冲液的配制和使用方法怎样呢?HEPES缓冲液是一种弱势,在开放式的培养条件中,若加入HEPES,可防止培养基内pH氧化升高,从而将PH维

PBS的缓冲液不可能PH=10.我们知道缓冲溶液必须遵循PH=PKa2±1,而PKa2=7.2,所有PBS缓冲溶液的PH值应该在8.2-6.2之间.

现在基本不用你那个ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)],公式了,你那个网上查到的方法是正确的,A液：取NaH2PO4.2H2O3.12g溶于蒸馏水,定溶至100ml.B液：取Na2HP