在某温度下的水溶液中_ch等于10x

错在"食盐不溶解"在某温度下,硝酸钾的饱和溶液,只是对硝酸钾而言饱和了,对于食盐而言并不饱和,所以加入食盐,温度不变,食盐会溶解的就象汽水,它对CO2而言饱和了,但里面还可以加蔗糖,因为它对蔗糖而言,

A．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由

A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH-）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于

不同的,渗透压要看溶质粒子的浓度,π=cRTR、T都是相同的.1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍.葡萄糖不电离稀溶液的质量浓度=物质的量浓度所以食盐水溶液的渗透压

电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H

A．Al3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故A错误；B．b点c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，故不能大量共存，故B错误；C．Fe3+

小明用热开水配置了一杯饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70℃,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中,在室温下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）小球将（B）A、上浮B、下沉C、悬浮D、无法确定硝酸钾

4.反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O是说,在原溶液NH4Cl中逐渐加入NaOH,反应生成NaCl+NH3·H2O,原溶液中NH4+离子导电,反应后的溶液Na+离子导电,两者的量是一

1正确,在同一温度下水的离子积不变,根据Kw=[H+][OH-]可知,溶液中氢离子浓度越大,氢氧根离子浓度就越小.2里面两种溶液pH不同,醋酸是弱酸,浓度相同的情况下pH大于盐酸,对水的电离抑制程度小

KNO3在熔融状态、溶液都能导电.只能在水溶液中导电的：加热易分解的电解质、电解质中的共价化合物、与H2O反应的电解质比如NaHCO3、NH4Cl、NH3H2O；HCl、H2SO4；CaO、Na2O2

1.溶液的溶质食盐质量分数变小分析：加入蔗糖,因只是食盐的饱和溶液,所以蔗糖可以溶解,溶液质量变大,但食盐质量不变.所以食盐质量分数变小.2.Na2CO3溶液会先和HCl反应,所以一开始加Na2CO3

（1）根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，故答案为：10-

CuCl2=Cu2++2Cl-

A．a点对应的溶液，c（H+）=c（OH-），溶液显中性，不可能存在大量的Fe3+，Fe3+在pH为4.7转化为沉淀，故A错误；B．b点对应的溶液中，c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，AlO2-、

在一定温度下,氯化银在水中有一确定的溶解度；未达到饱和溶液时,溶液中两种离子浓度的乘积肯定不是常数,因为再溶解一点点氯化银时,其离子浓度的乘积就变了；或是加入极少量银离子或氯离子时（只要没有沉淀析出）

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeSFe2+S2-所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe

附表7-2葡萄糖水溶液黏度单位:Pa×10-3·s葡萄糖含量/%25℃30℃35℃40℃45℃50℃9.67　1.171.0380.9240.8340.7520.68918.661.581.3911.

A能电离出Na离子和Cl离子B是分子溶于水C同AD不溶解是沉淀

可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等

利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那