在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/02 08:27:21
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列说法正确的是( )
A. a点对应的溶液中大量存在:Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B. b点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
C. c点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D. d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/00/200e598e454470de2302f2d62188a290.jpg)
B. b点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
C. c点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D. d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-
![在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列说法正确的是( )](/uploads/image/z/2900104-16-4.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%8D%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%EF%BC%8C%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E4%B8%8Ec%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%E6%9C%89%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E5%85%B3%E7%B3%BB.%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89)
A.Al3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性,则离子不能大量共存,故A错误;
B.b点c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,H+、NO3-、I-发生氧化还原反应,故不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+水解显酸性,而c点对应的溶液显中性,则离子不能大量共存,故C错误;
D.d点时c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,Na+、K+、SO32-、Cl-不反应,能大量共存,故D正确;
故选D.
B.b点c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,H+、NO3-、I-发生氧化还原反应,故不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+水解显酸性,而c点对应的溶液显中性,则离子不能大量共存,故C错误;
D.d点时c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,Na+、K+、SO32-、Cl-不反应,能大量共存,故D正确;
故选D.
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列说法正确的是( )
(2013•黄州区一模)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示.下列说法不正确的是( )
(2014•浙江模拟)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示.下列有关说法中正确的是( )
在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
在某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是.
电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确
高二化学小问题下列的判断中,正确的是1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小2在相同温度下,0.1mo
(2013•成都模拟)反应I2+I-⇌I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示.下列说法正确的是( )
常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )