在某温度时按N2 H2=1:3-搜答案-搜搜考试网

食盐主要成分是氯化钠,氯化钠的熔点是熔点800.7℃,及食盐应该在800.7℃附近熔化.

汽油机的排气温度900度左右,柴油机的700多度,燃烧的火焰中心大概1300-1400度.

合理的顺序是：2、1、4、3

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

当温度为0℃时，Rt=100Ω；由欧姆定律得：R总=UI=3V0.015A=200Ω；则R0=R总-Rt=200Ω-100Ω=100Ω；答：R0的电阻为100Ω．（2）电流表刻度盘中央对应的电流I1=

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

仓鼠适宜温度是25度上下,往下就要加木屑棉花,现在最低14度,有棉窝好一点,多家木屑,等最低温度在10度上下就要加棉花,用厚衣服盖笼子,挡寒流,记住留着透气面再问：想让小仓鼠温暖的度过一个冬季，需要多

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50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

水的比热容是已知的,温度上了1.39,水吸收的热量为4.2*1.39*5=29.19Kj钢弹吸收的为1.39*1.84=2.5576两个相加,得到正确结果

我们可以假设开始时,V(N2)为V,而V(H2)为3V.设达到平衡时氮气的转化率为a,则消耗的氮气和氢气体积分别为Va与3Va,生成的氨气体积为2Va,则平衡时,氮气,氢气与氨气的总体积为(V-Va)

----N2+3H2=2NH3起始1-----3---0转化X----3X---2X平衡1-X---3-3X---2X平衡时,气体的总体积=1-X+3-3X+2X=4-2X混合气体中氨的体积占25%,

蒸发掉20克水,析出晶体4克知此时已饱和若再蒸发掉10克水,析出晶体3克知10g水溶解3g晶体溶解度是3/10=0.3

自身温度

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

一、水箱开锅对发动机危害大　　水箱开锅后,发动机散热不良,温度过高,零部件膨胀会使各部件配合间隙减小,另一方面温度过高机油黏度降低,这种情况下,各部件磨损加剧.如不立即作适当处理,发动机很可能烧损导致

把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液：n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=2.5mmol(2.5*10^-3mol)显然是缓

此温度下:Kw=0.01*10的-11次方=10的-13次方(即pKW=13,此温度下总有PH+POH=PKw=13)强酸与强碱反应是有关PH计算中最简单的:(1)若是为中性,且A=2,B=12,则:

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1即0.01*Va=0.1*Vb所